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主營(yíng)：氯化鈣,氯化鎂,軟水鹽,焦亞硫酸鈉,元明粉,純堿,小蘇打
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（1）為了能將固液分開，所以，河南氯化鈣，操作Ⅰ的名稱為過濾；由于MgCl2、FeCl3能與石灰乳的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)，生成了氫氧化鎂和氫氧化鐵．所以濾渣的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（2）由于含酸廢液中航油酸和MgCl2、FeCl3．所以加入石灰乳的作用是中和廢液中的酸或使廢液中的鎂、鐵充分沉淀，反應(yīng)的方程式：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O或MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2或2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2；
（3）由于鐵的活潑性大于鐵，鐵能將硫酸銅溶液中的銅置換出來．所以，不能在鐵桶中配制波爾多液，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故答為：（1）過濾，Mg（OH）2、Fe（OH）3；（2）中和廢液中的酸或使廢液中的鎂、鐵充分沉淀，2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O或MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2或2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
二水氯化鈣的生產(chǎn)工藝有兩種，一種是酸法，另一種是減法。
酸法主要由石灰石和鹽酸通過化學(xué)反應(yīng)制成。先得到27液體鈣，氯化鈣，然后用石灰乳進(jìn)行調(diào)整。經(jīng)過過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、加熱、濃縮等一系列操作，可以得到該產(chǎn)品。
減法氯化鈣的制備是在氯化鈣直接蒸發(fā)過程中，純堿廢液中氯化鈣的含量一般為76.8g/l。提純后，先濃縮、分離、沉淀無用晶體，再濃縮得到氯化鈣。
在氯化鈣鹽田的預(yù)蒸發(fā)過程中，通常采用鹽田撒布法對(duì)純堿廢液進(jìn)行自然蒸發(fā)。廢液中的鹽沉淀，廢液中的鹽先沉淀。隨著蒸發(fā)量的增加，會(huì)析出更多的鹽。剩余的氯化鈣液體將在設(shè)備中蒸發(fā)，得到氯化鈣。
兩種生產(chǎn)工藝的區(qū)別在于：酸法生產(chǎn)的氯化鈣硬度比堿法生產(chǎn)的高，但雜質(zhì)多，顏色不穩(wěn)定，口感好。酸法比堿法便宜。減法所得堿片薄而易碎，雜質(zhì)少，白色沒有味道。
干燥劑
顆粒狀的無水氯化鈣常作為干燥劑填充干燥管，用氯化鈣干燥過的巨藻(或稱海草灰)可用于純堿的生產(chǎn)。一些家用除濕器比如DampRid會(huì)使用氯化鈣吸收空氣中的水分。無水氯化鈣還可被制成家用產(chǎn)品用作空氣吸濕劑，食品級(jí)氯化鈣，無水氯化鈣作為吸水劑已被FDA批準(zhǔn)用于包扎急救，它的作用是確保創(chuàng)口處的干燥。
除冰劑和冷卻浴
氯化鈣能降低水的凝固點(diǎn)，在道路上鋪撒氯化鈣水合物能防止結(jié)冰和除冰融雪，但是冰雪融化后的鹽水會(huì)破壞沿路土壤和植被并使路面混凝土惡化。
氯化鈣溶液也能和干冰混合后配制低溫冷卻浴。將棒狀干冰分批加入到鹽水溶液中，直至體系中出現(xiàn)冰塊為止。不同種類和濃度的鹽溶液所能維持的冷卻浴穩(wěn)定溫度會(huì)有所差別。
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